Question

将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，铁和锌都能置换出铜，铁置换出铜，溶液质量减少；锌置换出铜，溶液质量增加．当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．
解答：解：根据Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知：每56g铁置换出64g铜，溶液会减少8g，而由Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu可知：每65g锌置换出64g铜，溶液会增加1g．当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．即铁56g时，需要锌8×65g，因此铁和锌的质量比=56g：8×65g=7：65
故答案为：7：65
点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题，也是无数据的计算．本题中可以根据题目给出的信息，进行有关的计算，并进行对比，答案会迎刃而解．也从不同的方面考查了学生的对比能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．