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    （2013?六合区一模）创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

    （1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
    温室效应
    温室效应
    的程度．
    （2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
    ①捕捉室中发生反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；利用此反应，氧化钙可用作食品
    干燥
    干燥
    剂．
    ③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
    过滤
    过滤
    ，该固体是碳酸钙．
    ④整个过程中，可以循环利用的物质有
    CaO、NaOH
    CaO、NaOH
    ．
    （4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品 一等品 合格品
    99.2% 98.8% 98.0%
    请通过计算并结合图表回答：
    ①反应生成CO2的质量为
    8.8
    8.8
    g．
    ②判断此纯碱样品的等级．
    计算过程：
    分析：（1）二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
    （2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水；
    （3）根据二氧化碳与碱的反应的反应物、生成物写出化学方程式；生石灰的性质等；
    （4）利用质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算出碳酸钠的质量分数，确定其等级．
    解答：解：（1）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓温室效应的程度．
    故答案为：温室效应．
    （2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式是：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O．
    故答案为：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O．
    （3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；CaO和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以做干燥剂；固体与液体分开用过滤；整个过程中，可以循环利用的物质有氧化钙和氢氧化钠；
    故答案为：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②CaO+H2O═Ca（OH）2；干燥；③过滤；④CaO、NaOH．
    （4）从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5-163.7=8.8g 是生成二氧化碳的质量．
    设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量X　
    　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
       106                  44
    　　x                  8.8g    
    　　106：44=x：8.8g
    　　x=21.2g
    21.2g
    21.5g
    ×100%=98.6%
    因：98.0%＜98.6%＜98.8%
    所以此样品为合格品．
    点评：本题难度较大，主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法进行解答，培养学生对知识的应用和理解的能力；在书写化学方程式及计算过程一定要规范．
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    （1）可用于人工降雨的是
    ③
    ③
    ；
    （2）可作复合肥的是
    ⑥
    ⑥
    ；
    （3）可用于改良酸性土壤的是
    ①
    ①
    ；
    （4）可用于制食品包装袋的是
    ⑤
    ⑤
    ；
    （5）能吸附冰箱异味的是
    ②
    ②
    ；
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    ④
    ④
    ．

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