Question

（2011?泉港区质检）氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
提出猜想：他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
①甲同学认为可能是NaOH；  ②乙同学认为可能是______；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
实验探究：
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：______．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸．	有______产生	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为 ______．

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有______；该同学继续向溶液中滴加______，证明了自己的猜想正确．
问题讨论：如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：______．

Answer 1

【答案】分析：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质，本题就是围绕氢氧化钠是否变质以及变质的程度展开探究的，证明变质就是涉及到碳酸盐的检验，证明变质的程度就是否含有氢氧化钠．
解答：解：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质，若未变质，则只含有氢氧化钠，若全变质，则只含有碳酸钠，若部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，所以本题答案为：Na₂CO₃；
（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以只根据颜色的变化不能确定只含有氢氧化钠，所以本题答案为：不正确，Na₂CO₃溶液也显碱性；
（2）根据结论看出乙同学的猜想正确，而乙认为含碳酸钠，所以向白色粉末中加入盐酸会产生气体，故本题答案为：气体，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）向白色粉末中加入盐酸产生气体，只能说明一定含碳酸钠，但是不能确定是否含有氢氧化钠，所以乙的结论不严密，要想继续证明氢氧化钠的存在，首先需选择合适的试剂，除掉碳酸钠，然后检验氢氧化钠的存在，而要除去碳酸钠，所选的试剂不能与氢氧化钠反应且不能引入新的碱，综合上述考虑，可以选择使碳酸钠形成沉淀的物质，再采用酚酞试液，所以本题答案为：Na₂CO₃，酚酞试液，不能，Ba（OH）₂是碱，对NaOH的鉴定产生干扰
点评：本题考查了氢氧化钠的变质情况，结合变质考查到了碳酸盐的检验，解决此类的关键是当碳酸钠与氢氧化钠同时存在时，要证明氢氧化钠的存在，需排除碳酸钠的干扰；而此题的易错点就是同学们在考虑问题设计实验时，认为用酚酞就可以鉴别氢氧化钠的存在．