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    为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

    已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

    （问题讨论）

    （1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

    ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水

    （2）B中发生反应的化学方程式为_____。

    （3）C和G装置的作用分别是_____。

    （数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

    （实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

    （2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

    （迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

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    （2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；

    （3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

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