Question

某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO₂和CaCO₃，SiO₂不溶于水，也不与酸反应）进行分析实验：①将试样放入质量为80g的大烧杯里，逐滴加入365g20%的盐酸，恰好完全反应；②反应后，待溶液冷却后，称得烧杯连同杯内物质共502.8g．
试计算：
①试样中碳酸钙和生石灰各多少克？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：根据反应前后物质的总质量的变化以及盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳的情况可知，反应前物质的总质量与反应后剩余物质的总质量之差即为生成的二氧化碳的质量，据此展开分析解答即可；
解答：解：m（CO₂）=60g+80g+365g-502.8=2.2g
①设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x    y      z       2.2g

x=5g     y=3.65g    z=5.55g
②设CaO的质量为a，生成CaCl₂的质量为b，则与氧化钙反应的盐酸的质量为：365g×20%-3.65g=69.35g
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56   73    111
a   69.35g   b

a=53.2g      b=105.45g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=26.4%
答：①试样中碳酸钙和生石灰各5g、53.2g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%
点评：本题是一道综合性的题，考查了溶液与化学方程式相结合的内容，关键是找出里面的生成二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出未知量，难度较大，需细心解答．