将3.6g 碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。
80%
【解析】
试题分析:质量守恒定律告诉我们,化学反应前后,元素的种类、质量均不变,碳酸钙高温煅烧,发生反应:CaCO3CaO+CO2↑,即CaCO3中钙元素质量等于CaO中钙元素质量,这样便可算出反应后固体剩余物的质量,再根据质量守恒定律,前后固体的质量差就是二氧化碳的质量,而在化学方程式中可以根据CaO与二氧化碳的质量关系,从而算出氧化钙的质量
解解:3.6g 碳酸钙中钙质量=3.6g×40/100×100%=1.44g
反应后剩余物质量=1.44÷57.6%=2.5g
生成CO2的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设固体混合物中氧化钙的质量为x
CaCO3 CaO + CO2↑
?????????? 56???? 44?????
?????????? x???? 1.1g???????????????????
x=1.4g
考点:质量守恒定律的应用,根据化学方程式的计算
科目:初中化学 来源:2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(江西赛区)初赛试卷(解析版) 题型:解答题
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | ![]() | ||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
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科目:初中化学 来源:2012年中考化学模拟试卷(26)(解析版) 题型:解答题
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | ![]() | ||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
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