【题目】生石灰常用作食品干燥剂,其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰。
Ⅰ.小强同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是:取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须少量,理由是_____________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究:
(提出问题)生石灰干燥剂中含有哪些物质?
(查阅资料)工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
(猜想与假设)猜想1:含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2:含有氧化钙、碳酸钙
猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
(活动与探究)甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈红色。
乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(结论与反思)
(1)猜想_____错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中,溶液呈红色的原因是__________。
(3)乙同学实验中产生的气体的是__________(填写化学式)。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为____________。
【答案】水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显 1 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色 在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙
【解析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
Ⅰ. 水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显,故实验中加入的水必须少量。
Ⅱ. (1)加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,进一步说明干燥剂中含有碳酸钙,故猜想1错误。
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,故甲同学实验中,溶液呈红色。
(3)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故乙同学实验中产生的气体的是二氧化碳,化学式为。
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙。
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【题目】小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液,操作流程如图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是_________。
(2)指出图中的一处错误:_____。
(3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是_____
(4)在用量简量取水的过程中,当液面接近刻度线时,他的操作如图所示,其中规范的是______(填序号) 。如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 20%,造成此误差的可能原因有_____(填序号)。
A 称量前天平没有调平
B 称量纸上残留少量食盐
C 向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】教材指出:H2O2分解的催化剂并非只有二氧化锰一种。实验证明FeCl3溶液、CuSO4溶液、红砖粉末都可以代替二氧化锰作H2O2分解的催化剂。针对上述结论,南开中学初三化学兴趣小组进行了如下探究:
探究一:比较同浓度FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果
(1)请写出甲图左侧试管H2O2分解的化学方程式:_____。
(2)如用图甲装置进行实验,应观察同时滴入两种溶液后_____的现象。
(3)如用图乙装置进行实验,实验前检查该装置气密性良好。应测量生成等体积气体时所需的_____。
(4)已知过氧化氢分解是一个放热反应。用图乙装置进行实验时,细心的小丽同学观察到,锥形瓶中不再产生气泡后注射器的活塞向左移了一小段,请你推测出现该现象的原因_____。
探究二:证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂
(5)小熊同学设计了如下实验:
她分别取2mL5%的H2O2溶液于两试管中,再称取0.5g红砖粉末倒入其中一支试管,发现加了红砖粉末的一支试管产生气泡速率较快。小熊认为,由此可证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
小陈同学认为小熊的证明过程不够严密,需要补充下面两项实验。
实验结束后,小陈将试管内的剩余药品经①_____、洗涤、干燥后,称量得到固体质量仍为0.5g。
应补充的另一项实验为(填写实验操作)②_____。
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【题目】科学家屠呦呦因创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素的贡献,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,下列关于青蒿素 (化学式C15H22O5)的说法错误的是
A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B.青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为: 15: 22:5
C.青蒿素中碳元素的质量分数=
D.青蒿素的相对分子质量为282g
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【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时,做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是: ,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。(限选试剂用品: pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液)请完成猜想,并根据问题填空:
(假设与猜想)
猜想1:_____________;猜想2: NaCl、 NaHCO3;猜想3: NaCl、 HCl;猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。
同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立,理由是:_______________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取反应后溶液,加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_________不成立 |
(2)取反应后溶液,滴在pH试纸上 | 试纸变色, 对照比色卡,pH<7 | 猜想3成立 |
(3)取反应后溶液,加入氧化铜粉末 | _______________________ | 猜想3成立,写出反应的化学方程式:______________ |
(4)取反应后溶液,滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
(得出结论)猜想3正确。
(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定,同时指出探究中存在着一处明显的错误,原因是___________________。
(总结提高)依据所给的实验用品,你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:___________________。
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【题目】下列实验能达到实验目的是( )
A. 验证硝酸铵溶解吸热
B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
C. 制取并收集纯净的CO2
D. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关
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【题目】生石灰是白色块状固体,生石灰被大量用做建筑材料,也是许多工业的重要原料,在日常生活的应用非常广泛,人类很早就会通过烧制石灰石来获得生石灰,请回答关于生石灰的相关问题:
(1)工业用烧制石灰石的方法获得生石灰,化学反应方程式是_______
(2)日常生活中常用的一种干燥剂,其成分是生石灰,生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有__________。
A H2 B O2 C CO2 D HCl E NH3
(3)养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末,用以减少鱼类疾病的发生,撒入生石灰,池塘水的pH________7。(填“>”“<”或“=”)
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【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)由于金属铜具有良好的__,常用于制作导线。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____。
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与_____、_____等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈,该反应的化学方程式是_____。
(4)某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品,加入过量的铁粉,充分反应后其中的溶质是_____;反应后所得溶液的质量与反应前相比_____。(选填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
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【题目】如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 在t2℃时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78g
C. 将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出
D. 将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>Z>丙
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