Question

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应．
则四种金属的活动性顺序为（　　）

A、A＞B＞C＞D

B、C＞A＞B＞D

C、A＞C＞D＞B

D、B＞D＞C＞A

Answer 1

分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系．

解答：解：由题意可知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．所以，A、B、D错误，C正确．
故选C．

点评：本题考查原电池在判断金属活泼性方面的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．