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    11．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血．为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于l0毫升水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
    （1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH在l至2之间．说明维生素C具有酸性；
    （2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出．从氧化还原的角度说明维生素C具有还原性；
    （3）把滤液加热煮沸5秒至l0秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较稳定．

    分析 溶液pH＜7，呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．

    解答 解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，故填：酸．
    （2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．故填：还原；
    （3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．故填：稳定．

    点评 本题考查了酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．（NH4）2SO4属于复合肥料
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    C．硫酸钾和草木灰（K2CO3）均可用作钾肥
    D．农作物所必需营养元素只有氮、磷和钾三种

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    19．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（　　）
    A．秸杆回收利用，不露天焚烧
    B．购物时用布袋、纸袋等代替塑料袋
    C．减少使用一次性木筷
    D．废旧电池回收利用将价值不大，随意丢弃

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某物质在纯氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，该物质中（　　）
    A．一定含有碳、氢两种元素B．可能含有碳、氢两种元素
    C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．可能含有碳、氢、氧三种元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．小余对学习科学知识很感兴趣，利用学校实验室开放时间在实验员老师的指导下做了如下四步实验：
    ①向装有稀H2SO4的试管中，滴加石蕊试液；
    ②向装有NaOH溶液的试管中，滴加石蕊试液；
    ③向装有锌粒的试管中，加入适量的稀H2SO4；
    ④向装有锌粒的试管中，加入适量的NaOH溶液．
    做完上述实验以后，小余要完成该实验报告，请你替小余拟一个实验报告的题目酸、碱和酸碱指示剂、金属相互作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．小宇家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小宇想这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签上的标注相符呢？
    请你与小宇一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    [实验原理]：
    （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
    CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O．
    （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    [实验步骤]：
    （1）用量筒量取12.0ml白醋（密度近似为1.0g/ml），倒入烧杯，再加入20ml蒸馏水稀释．
    （2）量取45.0ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml．
    [交流反思]：
    （1）在[实验步骤]（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
    （2）在[实验步骤]（2）中，小宇如何确定醋酸与氢氧化钠已完全中和？
    [数据处理]：
    根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（　　）
    A．大量使用一次性塑料餐具B．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
    C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源

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    3．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    某兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
    【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
    【猜想】
    Ⅰ．只有氧化钙
    Ⅱ．只有碳酸钙
    Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
    【实验探究】
    （1）晓明同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．据此晓明认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．晓红同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
    （2）晓红同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．晓红同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．晓琳同学认为晓红的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
    （3）晓琳同学认为还可以利用其他的方法判断是否有氧化钙，她用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成她的实验报告．
     实验步骤及现象 实验结论
     ①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，试管外壁发烫，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红②取滤渣滴加足量的稀盐酸，有气泡产生 猜想Ⅲ成立
    （4）在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法中正确的是C
    A、溶剂质量不变    B、溶质质量增加   C、溶液浓度不变   D、溶解度增大
    【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    用化学方程式表示）

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