练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    （2013?荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
    （1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
    （2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
    （3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
    空烧杯 加入
    硫酸后    		 加入铁粉后
    5分钟    		 加入铁粉后
    12分钟    		 加入铁粉后
    21分钟    		 加入铁粉后
    40分钟    		 加入铁粉后
    3小时
    读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
    分析：根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量．
    解答：解：（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
    （2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
    生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56       152   2
    x         y   0.4g  
    56
    2
    =
    x
    0.4g
       
    152
    2
    =
    y
    0.4g

      x=11.2g，y=30.4g，
    溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
    硫酸亚铁的质量分数为：
    30.4g
    152.0g
    ×100%=20%，
    答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
    （3）合金中铁元素的质量分数为：
    11.2g
    14.0g
    ×100%=80%，
    答：合金中铁元素的质量分数为80%．
    点评：根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荆门）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案