Question

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配制100g 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是______
（2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸100g，
恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为______．
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为______．
③该合金的组成为______．
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是______．

Answer 1

解：（1）解：设需要该浓盐酸的质量是为m，则m×36.5%=100g×7.3%，故m=20g．
（2）①金属与酸反应生成盐和水，在化合物中M元素为+2价，所以其氯化物的化学式为MCl₂，所以方程式为：M+2HCl=MCl₂+H₂↑．
②解：设反应生成氢气质量为x
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
   73       2
100g×7.3%   X
=7.3g

 ③根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜．
设M的相对原子质量为R，20g-13.5g=6.5g
  M+2HCl=MCl₂+H₂↑
  R   73 
6.5g   7.3g     
      R=65    所以M为锌
④解：设反应生成氯化锌的质量为Y，生成氢气的质量为Z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   73  136  2
  7.3g  Y    Z                      
  y=13.6g    z=0.2g
反应后的溶液质量为100g+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g，反应后溶液的溶质质量分数为=10%
答：反应后溶液的溶质质量分数为10%．
故答案为：（1）20g；（2）①M+2HCl=MCl₂+H₂↑；②；③Cu、Zn；④10%．
分析：（1）根据溶液稀释时溶质质量不变计算．
（2）①根据金属能和酸反应生成盐和氢气的性质书写方程式．
②根据化学方程式的计算过程回答．
③根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜，根据M的质量与盐酸中溶质的质量计算M的相对原子质量，再判断元素种类．
④根据根据化学方程式计算溶质的质量，根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算出最后结果．
点评：化学计算是化学考查的热点之一，特别是关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式及方程式与溶液溶质质量分数相结合的计算，在考查中出现的频度最高．