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    用浓盐酸与浓硝酸按一定比例混合而成的液体叫“王水”。“王水”溶解黄金后得到一种物质——四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素的化合价为               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南通一模）珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
    [查阅资料]
    ①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
    ②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
    ③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
    [实验]
    实验一  向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
    实验二  用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
    实验操作：
    ①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先
    把玻璃管口用水润湿
    把玻璃管口用水润湿
    ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
    ②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
    ③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
    ④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
    ⑤计算样品中碳酸钙的含量．
    [交流]
    装置B中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是
    防止生成的气体过快
    防止生成的气体过快
    ；能够说明样品已完全反应结束的现象是
    装置B中没有气泡产生
    装置B中没有气泡产生
    ；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是
    aw
    aw
    ．
    [反思]
    若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．原料中可能含有碳酸镁等物质
    b．装置B中CO2未完全进入装置C
    c．装置B中有部分HCl进入装置C中
    d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
    [拓展延伸]
    有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是
    根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
    根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
    [查阅资料]
    ①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
    ②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
    ③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
    [实验]
    实验一　向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量________（填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
    实验二　用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
    实验操作：
    ①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先________，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
    ②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
    ③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
    ④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经________、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
    ⑤计算样品中碳酸钙的含量．
    [交流]
    装置B中发生反应的化学方程式为________；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是________；能够说明样品已完全反应结束的现象是________；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是________．
    [反思]
    若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有________（填序号）．
    a．原料中可能含有碳酸镁等物质
    b．装置B中CO2未完全进入装置C
    c．装置B中有部分HCl进入装置C中
    d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
    [拓展延伸]
    有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料，完成下列探究：

    珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值。央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究。

    探究一：该珍珠粉的主要成分

    序号

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    ①

    取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸

    有大量气泡生成

         本格不填

    ②

    用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧

    火焰为砖红色

    溶液中含有钙离子

    ③

    另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加  ▲ 

    无蓝色出现

    样品中不含有淀粉

    ④

    另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸

    __  ▲   

    样品中含蛋白粉

    （氨基酸）

    （1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点。为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：    ▲    ；

    （2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为  ▲  （填“真”或“假”）。

    探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定

    【方法1】小王用右图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：

    （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处， ▲ （填操作和现象），则气密性良好。

    （2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置。

    （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶。当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL。

    （4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为  ▲  mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量。

    【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如右图2。实验方案如下：

    （1）检查装置气密性；

    （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置。

    （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL。

    （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位。4分）

         ▲      

    【实验反思】

    （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？

       ▲     。

    （2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？  ▲  。

    （3）小明设计的装置与小王比，有何优点？  ▲  （写出1点即可）。

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