Question

铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为

 

．
（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它由

 

 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的

 

 有关．
（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：

①操作a的名称是

 

；
②铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的

 

；
③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为

 

；
④证明B过量的方法是

 

．

Answer 1

考点：铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,盐的化学性质,化学式的书写及意义,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据炼铁的反应原理写出反应化学方程式；
（2）根据化学式的意义和质量守恒定律分析回答．
（3）①根据液体与固体的分离方法考虑；
②根据反应的特点分析判断；
③根据铁与硫酸铜的反应写出反应的化学方程式；
④根据加入B的作用来考虑．

解答：解：（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）在高温下与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）由碱式碳酸铜的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃可知，碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳4种元素组成、从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关；
（3）①把不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
②由题意可知，碱式碳酸铜受热生成了氧化铜、二氧化碳和水．该反应有一种物质生成了三种物质，属于分解反应；
③由反应的路程图可知，蓝色溶液中加入过量铁粉，发生的反应是硫酸铜与铁发生了反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
④加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以固体M中含有铜和过量的铁，加入过量的B是为了与固体M中的铁反应，如果B过量，则最后得到的铜是纯净物，如果不足量将会混有铁，所以向得到的铜中加入硫酸，看是否有气体，如果有气泡说明含有铁，即加入的B不足量，如果没有气泡，则加入的B是过量的．
故答为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．；（2）4，二氧化碳；（3）①过滤；②分解反应；③ Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ④向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量．

点评：解答本题的关键是要知道铁生锈的条件，不溶于液体的固体和液体的分离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．