Question

从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的水和稀盐酸中，产生的现象如下表．

	固体A	固体B	固体C
水	固体不溶解	形成白色浑浊物，并放出大量热	白色固体逐渐溶解
稀盐酸	固体逐渐减少，有大量气泡产生	白色固体减少，无气泡产生，并放出大量的热	白色固体减少，有大量气泡产生

（1）由以上实验推断：固体B是，固体C是；
（2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式为；固体B与水反应的化学方程式为，其反应类型为．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据锌不会溶于水而会与盐酸反应放出氢气，氧化钙与水反应放热，与盐酸反应没有现象，碳酸钠会溶于水，会与盐酸反应放出气体，硫酸铜溶于水显现蓝色进行分析，
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式，根据反应物、生成物的类别判断反应的基本类型．
解答：解：（1）四种固体中不溶于水，但是加盐酸又会生成气体，只有锌粒，所以A就是锌粒，氢氧化钙会与水生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度很小，溶液一般显现浑浊状态，固体加盐酸，固体减少，无气泡产生，并且放热的只有氧化钙，所以B就是氧化钙，碳酸钠加水会溶解，固体中加盐酸会生成气体，所以C就是碳酸钠，
故答案为：生石灰（或CaO） 纯碱（或Na₂CO₃）
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：化合反应．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．