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    5．下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（　　）
    A．铁丝B．硫C．氢气D．红磷

    分析 A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
    B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．
    C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色液体，故选项错误．
    D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
    故选A．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．铁粉和硫粉在加热下反应，写出该反应的化学方程式S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，此实验中能证明发生化学变化的证据是有黑色物质生成．说明某些金属和非金属在一定条件下也会发生反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
    B．生成盐和水的反应一定是中和反应
    C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
    D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．水、干冰、盐酸溶液B．红磷、纯碱、石油
    C．氧气、生石灰、天然气D．金刚石、熟石灰、空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，也是实验室制取CO2的固体药品，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，请回答：

    （1）写出物质C的化学式CO2；
    （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称是过滤．
    （3）①的基本反应类型是化合反应．
    （4）写出反应②的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验中，设计合理的是（　　）
    A．制取Cu（OH）2：将适量CuO与NaOH溶液混合，过滤
    B．分离氯化钠和氯化钙：加入过量碳酸钠溶液，充分反应后，过滤，蒸发
    C．除去MgSO4溶液中混有少量的H2SO4：加过量的Mg（OH）2，过滤
    D．检验已变质的氢氧化钠是否完全变质：取样，溶解，加入几滴酚酞溶液，观察实验现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．一包粉末由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：
    ①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．
    ②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．
    ③取无色溶液A进行如图所示的实验．

    （1）无色溶液A中一定有的溶质是Na2SO4、NaCl．
    （2）生成白色沉淀B的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．
    （3）这包粉末中一定不含有的物质是CaCO3、BaCl2，可能含有的物质是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃10203040506070
    溶解度/克氯化钠35.836.036.336.637.037.337.8
    硝酸钾20.931.645.863.985.5110138
    （1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为145.8克．
    （2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是升温或加水．
    （3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大
    （4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．减小 

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg O2B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑
    C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

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