某校化学兴趣小组参观制碱厂后.获得以下信息并对相关问题进行研究． [产品与原理] 该厂采用“侯氏制碱法生产化工产品――纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl .生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物.反应为: NaCl+ NH3+CO2+ H2O====NaHCO3↓+NH4Cl,分离出NaHCO3.加热制得纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品――纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl 。生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：

NaCl（饱和）+ NH₃+CO₂+ H₂O====NaHCO₃↓＋NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．

【生产流程】

【相关资料】

（1）

（2）已知20℃ 时有关物质的溶解度如下（气体指1 体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】

（l）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 .

（2）反应① 中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

（3）反应③ 中得到纯碱的化学方程式为， .

（4）溶液B 中的溶质有（至少写出两种）.

（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）.

A．挥发性气体C B．溶液D

C．氢氧化镁 D．化肥NH₄Cl

【组成确定】

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化．

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃，溶液，有白色沉淀．

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）.

【含量测定】

称取纯碱样品10.g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品。

计算过程：

【总结反思】

某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液,测定误差会减小,其理由是___________________________________________________.

【问题讨论】：

（1）过滤

（2）NaOH+HCl==NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑

（4）NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四种中的任意两种

（5）A、B

【组成确定】NaCl

【含量测定】

合格

解：设Na₂CO₃的质量为

Na₂CO₃+CaCl===CaCO₃+ 2Na Cl

106 100

10.0g

106：100=：10.0g

解得：

（或98.14%或98.15%或98.2%）

【总结反思】

等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示

氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为

．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为

，操作Ⅱ的名称为

．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是

，碳酸钠溶液的作用是

（3）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：

，

组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液

小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为

（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是

．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为

过滤

．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反应①加适量的盐酸，适量是指

滴到无气泡放出为止

．
（2）检验挥发性气体C的方法

将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊

．
（3）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=

g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为

优等

品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为

过滤

．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
【总结反思】
某同学认为，若对上述纯碱含量进行测定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科学，测定误差会小，其理由是

同样质量的样品反应得到的BaCO₃质量大于CaCO₃，质量越大称量的误差越小

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和

NaOH

、

Na₂CO₃

，操作Ⅱ的名称为

过滤

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

MgCl₂

．
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）上述生产流程中可循环使用的是

ABC

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．	产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊	该样品是NaHCO₃否则是Na₂CO₃ 该样品是NaHCO₃否则是Na₂CO₃

【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．

86.7%

（8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是

生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和

、

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

．
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式

．
（4）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH．

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