碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示,还可以用CO32-+Ca2+=CaCO3↓表示,后者叫离子方程式.书写离子方程式时按以下步骤进行:
①“写”:写出化学方程式.(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
②“拆”:将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成离子形式.
(2Na++CO32-+Ca2++2C1-=CaCO3↓+2Na++2C1-)
③“删”:删去方程式左右两边相同的离子.(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)
④“查”:检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
注意:离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”.
根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:
(1)HCl在水中解离出________(填离子符号);NaOH在水中解离出________(填离子符号).
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是________.
(1)H+和Cl-;Na+和OH-; (2)CaCO3+2H+2Ca2++CO2↑+H2O. 分析:根据题给的书写离子方程式的步骤可以总结为: 1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号,并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来. 2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数,分别配在阴、阳离子符号的前面,使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后,将刚才画的短线改写成等号即可.当然,也可以,根据阴、阳离子所带的电荷数,利用最小公倍数法,在阴、阳离子符号的前面,配上适当的化学计量数,使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性). 可以据此完成离子方程式的书写. 解答:解:(1)氯化氢溶于水形成盐酸,在溶液中要解离成:H+和Cl-,氢氧化钠在水中解离成Na+和OH-; (2)碳酸钙为固体不能解离,仍以分子形式存在,而盐酸可以解离成H+和Cl-,反应后的氯化钙溶于水,解离成了钙离子和氯离子,而二氧化碳和水不能解离,仍以分子的形式存在,故该反应的离子方程式可以表示为:CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O. 点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可. |
考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. |
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
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实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液 | 若生成白色沉淀 | 碳酸钠过量 |
若无明显现象 | 恰好反应 |
实验步骤 | 实验现象和结论 |
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实验方法 | 可能看到的现象 | 结论 |
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