Question

相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．则生成氢气的质量是（　　）

• A、相等
• B、铁大于锌
• C、铁小于锌
• D、无法比较

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据铁和锌分别与的稀盐酸反应的方程式，假设等质量的铁和锌的质量为m，用含有m的式子表示出生成氢气的质量，再比较大小即可．

解答：解：假设等质量的铁和锌的质量为m，分别与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量分别是x，y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
m              x

56

2

=

m

x

  解得：x=

m

28

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
m              y

65

2

=

m

y

  解得：y=

2m

65

由于

m

28

＞

2m

65

，所以，相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，则生成氢气的质量是铁大于锌．
故选B．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识解答即可．