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(2012?润州区二模)油价的持续“高烧”和环境问题,国家决定推广乙醇汽油的使应用.
(1)某同学对乙醇溶液是否呈现碱性产生了兴趣:
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH,含有“氢氧根”,所以猜测它的水溶液应该显碱性.
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中,滴加无色酚酞溶液,观察到溶液为
色,则说明乙醇溶液不显碱性.为什么乙醇溶液不呈现碱性呢?
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含自由移动的离子,即不含
OH-
OH-
(写出离子符号),所以乙醇溶液不显碱性.
(2)I.乙醇燃烧时如果氧气量不足,可能还有CO生成.用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2,应将乙醇燃烧后的产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号)
②①③
②①③
,正确连接后的装置仍存在不足,请指出其不足之处
尾气没有处理
尾气没有处理
编号
装置      
II.装置②中氢氧化钠溶液的作用是
吸收混合气体中的二氧化碳
吸收混合气体中的二氧化碳
;写出装置①中所盛溶液名称是
浓硫酸
浓硫酸
,写出③中发生反应的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

III.与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)…等,这类物质称为醇类,则含8个碳原子的醇的化学式为
C8H17OH
C8H17OH
分析:(1)[实验设计及操作1]
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;
[解释与结论]
如果溶液中含有氢氧根离子,则溶液显碱性;
(2)I.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,浓硫酸具有吸水性,一氧化碳能够还原某些金属氧化物;
II.氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体,根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
III.根据某些物质的化学式可以类推一类物质的化学式.
解答:解:(1)[实验设计及操作1]
乙醇溶液不显碱性,向乙醇溶液中滴加无色的酚酞试液时,酚酞试液不变色.
故填:无.
[解释与结论]
乙醇在溶液中以分子形式存在,所以乙醇溶液中不含有自由移动的离子,即不含氢氧根离子,所以乙醇溶液不显碱性,氢氧根离子的符号是OH-. 
故填:OH-. 
(2)I.因为一氧化碳和氧化铁反应能生成二氧化碳,所以应该先验证二氧化碳,②中的石灰水可以检验二氧化碳的存在,然后除去水蒸气,用浓硫酸可以除去水蒸气,①中应该是浓硫酸,再把气体通入③装置中验证一氧化碳的存在;整个装置的不足之处是没有处理尾气.
故填:②①③;尾气没有处理.
II.装置②中氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳,①中所盛溶液应该是浓硫酸,一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
故填:吸收混合气体中的二氧化碳;浓硫酸;3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
 III.由CH3OH、C3H7OH、C4H9OH等的化学式可知,每个分子除含有一个OH外,还含有碳原子和氢原子,氢原子的个数比碳原子个数的2倍还多1个,所以含8个碳原子的醇的化学式为C8H17OH.
故填:C8H17OH.
点评:类推法是一种重要的解题方法,要善于发现问题、分析问题,例如推导醇的化学式就是一个例证.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?润州区二模)联合国确定2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”(Water and Food Security).下列关于水的说法中,正确的是(  )

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(2012?润州区二模)下列物质中,属于纯净物的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?润州区二模)现有一包粉末,已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,某学生的实验过程记录如下:

试回答:
(1)白色沉淀A的化学式为
BaCO3
BaCO3

(2)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含
Na2SO4、CuCl2
Na2SO4、CuCl2

(3)无色溶液B中一定含有的溶质是
NaCl
NaCl
,可能含有的溶质是
KNO3
KNO3

(4)KNO3是化学肥料中的
复合肥料
复合肥料
(填:氮肥、磷肥或复合肥料).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?润州区二模)在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4?XH2O).
查阅资料:(1)过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水.对其水溶液加热、光照或加催化剂(如MnO2 )都会促进其分解.
(2)CuSO4?XH2O可溶于水,在加热时会生成CuSO4和H2O.
I、硫酸铜的制备
方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:
方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:
(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案
2
2
(填1或2)更合理.理由是:
耗能少或无污染
耗能少或无污染

(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到,在稀释浓硫酸时的操作是:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌
并用玻璃棒不断搅拌

(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体.晶体采用酒精淋洗的优点是
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失

II、硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)进行热分解,
获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图.
(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为
色,最终变为黑色;
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑;
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑;

(3)根据图中数据,计算CuSO4?xH2O中x的值为
5
5
.(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出剩余固体的化学式:
Cu2O
Cu2O

Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为
+2
+2
.碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为
CuSO4?3Cu(OH)2
CuSO4?3Cu(OH)2
,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
(填一种有机物名称).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?润州区二模)下列关于“化学与生活”的认识不正确的是(  )

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