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    4．举实例证明空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气．

    分析 氧气具有助燃性，二氧化碳能与石灰水反应，水蒸气可使食品变软或凝结为水珠，以此来解答．

    解答 解：点燃木条、蜡烛等，能在空气中持续燃烧可知空气中含氧气；
    敞口放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质，说明空气中含有二氧化碳；
    玻璃上起雾、食品反潮、打开冰箱后一阵雾气等，可说明空气中的水蒸气，
    故答案为：燃烧现象说明空气中含氧气，敞口放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质说明空气中含有二氧化碳，玻璃上起雾、食品反潮等可说明空气中的水蒸气．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、空气的成分为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．请依据物质的构成将“水、硝酸铵、镁、氯化钠、氨气、氮气”六种物质分类，选出一类物质填在横线上，并说出分类依据：
    （1）选出的一类物质的化学式为H2O、N2、NH3；
    （2）将这几种物质归为一类的依据是由分子构成的物质：
    （3）氮气、硝酸铵中氮元素的化合价分别为0价、-3价、+5价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质．探究过程如下：

    Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、mC1、mD1．
    Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热．
    Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却．
    Ⅳ．再次称量C、D的质量，分别为mC2、mD2．
    请回答下列问题：
    （1）A中碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；
    （2）C中所装药品为浓硫酸；
    （3）D中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （4）依据实验所得数据，可知该样品中小苏打的含量为$\frac{\frac{44}{11}（{m}_{D2}-mD1）}{m}×100%$；；
    （5）小明同学认真分析上述探究过程，发现上述实验测得该样品中小苏打的质量分数会增大，请你找出该实验的不足之处，提出改进措施在反应开始前从左侧通入空气一段时间，然后称量装置C和D的质量得mC1、mD1．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．在氧气中燃烧能生成气体的物质是A
    A．硫　　　B．铁　　　C．镁　　　　D．木炭．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．今年四、五月份，我国湖北、江西等地遭遇大范围持续干旱----鄱阳湖干涸等．全国人们团结一致，共同抗旱．
    （1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
    （2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石和石英砂的作用是过滤．
    （3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物过多，都可以采取加热煮沸 的方法，来降低水的硬度和杀灭病原微生物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
    A．丙的相对分子质量为 24
    B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
    C．反应前后分子总数不变
    D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请用化学方程式表示下列反应原理．
    （1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁；
    （2）工业上常用稀盐酸除铁锈；
    （3）用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

    （1）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是B；已知氨气极易溶于水，则收集氨气应选择的装置是D．
    （2）反应过程中除了生成氨气外还生成氯化钙和水蒸气，请写出该反应的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）将干燥的氨气通入F装置中，反应一段时间后发现黑色粉末逐渐变成了红色，可见氨气具有还原性性，氨气和该黑色粉末反应时除了生成红色粉末还生成了空气中含量最高的物质和另一种物质，请写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （4）某同学欲在实验室制取并收集一瓶干燥的氨气，同时探究氨气能否与CuO反应，则接口的连接顺序为：b连接g，h连接f，e连接i．
    （5）氨气对空气会造成一定的污染，从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施．
    （6）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸14.7t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气在催化剂的作用下，经过高温高压与足量的氮气化合生成氨气，理论上可以生产多少氨气．

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