下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是
A. 碳具有还原性,可冶炼金属 B. 氧气具有氧化性,可作为燃料
C. 氮气的化学性质稳定,可作为保护气 D. 石灰石受热分解,可用于制备生石灰
科目:初中化学 来源: 题型:
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为___________。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论[来源:学§科§网] |
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释_____________。
[注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4l | H2O |
实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
加热后,实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
上表中,用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①__________;②_____________;③______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1) 写出图8中仪器甲、乙的名称:甲____________,乙____________。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图8中的______(填标号),写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____________ (填“a”或“b”)端通入。
(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是____________。
(4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
① 对固液残留物进行过滤,应选择图8中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________,
析出的固体中一定含有的物质是____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下图表示广州市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),下列说法错误的是
A. 煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料
B. 液化石油气是石油化工的一种产品
C. 家用燃料燃烧时均放出热量
D. 煤、石油、天然气都是化石燃料
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科目:初中化学 来源: 题型:
盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________ __________ 。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,
请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A.Cu B. Mg C. Al D. Ag
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科目:初中化学 来源: 题型:
20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
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科目:初中化学 来源: 题型:
有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起 作用。
(2)生成的氧气为 克。
(3)所得滤液中溶质是 ,其质量分数为 。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?(列出必要的计算过程)
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