【题目】根据如图回答问题：
（1）实验室若选用装置A制取氧气，缺少的仪器是________________。写出用高锰酸钾制取氧气化学方程式为 _____________________________________。
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是 ___________________。请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式____________________ ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是 ____________________ 。
（3）用制取的二氧化碳进行试验：用化学方程式解释实验（Ⅱ）中的现象________。
【答案】 酒精度 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 集气瓶口应向上（合理即可） CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 澄清石灰水变浑浊 H2O + CO2==H2 CO3
【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以缺少酒精灯，高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，所以应将集气瓶正放；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳可与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；故填：H2O+CO2═H2CO3。
智趣暑假温故知新系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列说法不正确的是
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 苯甲酸中碳、氢元素的质量比是14:1
C. 苯甲酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为7:6:2
D. 苯甲酸的相对分子质量是122 g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分析下列图象，按要求回答问题：
（1）图Ⅰ中M点表示的意义是______；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是_____．
（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是_______（填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为______________________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“春蚕到死丝方尽、蜡烛成灰泪始干”中蕴含着许多化学含义，下列说法错误的是（ ）
A. 诗句寓意着发生了化学变化
B. 诗句中“丝”含有的物质是蛋白质
C. 诗句中“泪”是指蜡烛燃烧产生的水
D. 诗句中“灰”是指蜡烛燃烧产生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象描述不正确的是
A. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C. 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. 镁条和稀盐酸反应产生大量气泡，试管外壁发烫
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2 沉淀过程的pH变化 图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。 ______________________
（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。
（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。
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