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    如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
    ①t1℃时，甲的溶解度________丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为________；
    ③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“＞”、“＜”和“=”表示）________．

    =    20%    丙＜甲＜乙
    分析：①t1℃时甲丙图象的交点溶解度相同，②t2℃甲的溶解度是25g所以先判断这一溶液是否是饱和溶液，③先判断0℃甲乙丙三者的溶解度关系，升温到t2℃时丙的溶解度减低了，会析出晶体溶液的溶质质量分数会变小．
    解答：①t1℃时甲丙图象对应点正好是它们的交点，溶解度应该相同．故应填：=
    ②t2℃甲的溶解度是25g，所以将50g甲放入100g水形成的溶液是饱和溶液，溶质质量分数是：×100%=20%
    ③0℃甲乙丙三者的溶解度的关系是乙＞丙＞甲，所以其溶质质量分数的关系是：乙＞丙＞甲降温后丙要析出晶体，且溶解度数值降到0℃时甲乙以下，甲乙溶液中溶质未改变．故应填：丙＜甲＜乙
    点评：此题考查了利用溶解度图象的识图能力，并结合图象计算了溶质的质量分数，即利用×100%的方式；综合分析改变温度后溶液溶质质量分数的变化．
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    ①
    t1
    t1
    ℃时，甲、丙的溶解度相同；
    ②若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是
    丙
    丙
    ；
    ③t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为
    80
    80
    g，若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ④某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，实验步骤如图：
    对该同学的实验进行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物质的浓度的大小关系是
    C=B＞A＞D=E
    C=B＞A＞D=E
    （用“＜”、“=”、“＞”、“≤”、“≥”表示）．
    ⑤温度为t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
    丙
    丙
    ．

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    如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列判断正确的是（　　）

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