Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：

第次	加入稀盐酸的体积/ml	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此样品中铜的质量为

 

．
（2）样品中氧化铜的质量分数为

 

．
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数）

 

．

Answer 1

分析：（1）因为Cu的金属活动性在（H）之后，故铜不能和稀盐酸发生置换反应，因此只有氧化铜和盐酸发生了反应．由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完；
（2）根据（1）中计算出的铜的质量，可已求出混合物中氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出第一次参与反应的HCl的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可

解答：解：
（1）由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完，剩余物质为铜；故答案为：8g．
（2）由表中数据可知，混合物中铜的质量为8g，那么样品中氧化铜的质量分数为：

20g-8g

20g

×100%=60%．
故答案为：60%．
（3）设第一次参与反应的HCl的质量为x，
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80    73
4g    x
∴

80

73

=

4g

x

解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

40g

×100%=9.13%
故答案为：9.13%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数进行计算的能力．