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    4．下列有关乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）的叙述正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水
    B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
    C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
    D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的氧化物

    分析 A．根据根据质量守恒定律进行分析；
    B．根据物质的构成来分析；
    C．根据元素质量比的计算方法来分析；
    D．根据氧化物的概念来分析．

    解答 解：A．由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，根据质量守恒定律，乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水，故正确；
    B．乙酸乙酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
    C．乙酸乙酯中，碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）=3：2，故错误；
    D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误．
    故选A．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．t1℃时，甲和乙的溶质质量分数相等
    B．t2℃时，15g乙加到50g水中形成饱和溶液
    C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多余乙
    D．t2℃时，50g甲中加100g水得到33.3%的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;\;\;N_{2}\;\;\;}}{高温}$2HCl+Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．

    （1）请在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线．
    （2）烧碱在刚进迷宫时，就碰到了两种阻止他前进的物质．写出其中一种与其反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （3）迷宫的8种物质中，俗称熟石灰的是Ca（OH）2．属于盐的是CuSO4、NaCl、Na2CO3．
    （4）迷宫中Fe是常见的金属单质，若用实验证明铁比铜活泼，应选择的一组药品是Fe、CuSO4（或Fe、Cu、稀H2SO4或盐酸）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：

    请回答：
    （1）氢气在空气中点燃的现象产生淡蓝色火焰，放出大量的热量，发生反应的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （2）变化Ⅰ的过程中的最小粒子是氢原子、氧原子（填粒子名称）；
    （3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是AC（填写序号）：
    A．分子的化学性质没有改变   B．分子变小了
    C．分子间的距离变小了    D．分子的种类发生了改变
    （4）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是没有新物质产生（或发生物理变化）；
    （5）已知“●”的相对原子质量是“○”的m倍，则参加反应的○○和●●的质量比为2：m．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b= c（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为b=c＞a．
    （3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
    （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．钠是种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用，下列是一些含钠化合物：
    Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
    （1）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室内发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H2O=Ca（OH）2外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

    （2）该生产流程中设计到有一种可以循环利用的碱的是NaOH．（填写化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

    （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满．
    （2）上述装置中的A和E组合后，还能用来制取并收集的气体是二氧化碳；写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸；氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，反应关系如图所示：通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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