为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数.取某稀硫酸溶液40 g.逐滴加入氢氧化钡溶液60 g.同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图.过滤后得滤液95.34 g.已知: Ba(OH)2 +H2SO4 = Ba SO4↓+ 2 H2O 请计算(1)生成沉淀Ba SO4的质量 , (2)氢氧化钡溶液的溶质质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40 g，逐滴加入氢氧化钡溶液60 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图。过滤后得滤液95.34 g。已知： Ba(OH)₂+H₂SO₄= Ba SO₄↓+ 2 H₂O

请计算（1）生成沉淀Ba SO₄的质量；

（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

解：（1）生成的BaSO₄质量为：40 g＋60 g－95.34 g＝4.66 g （2分）

（2）设参加反应的Ba(OH)₂的质量为x

Ba(OH)₂ ＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓＋2H₂O

171 233

x 4.66 g

＝ x＝3.42 g （2分）

Ba(OH)₂的溶质质量分数＝3.42 g÷50 g×100%＝6.84%（2分）

答：该溶液中Ba(OH)₂的溶质质量分数为6.84%。

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科目：初中化学 来源： 题型：

随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ▲ 性。

（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 ▲ 接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分：氧化铁）冶炼金属铁的化学方程式为 ▲ 。

（4）化学兴趣小组的同学欲测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合，用下图所示装置(尾气处理部分省略未画)以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 ▲ 。

②反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N₂，他的操作对吗？请判断并说明理由 ▲ 。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 ▲ 。

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g，过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

科目：初中化学 来源： 题型：

除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）