Question

（2006?赤峰）小刚用化学方法测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）能测定出铜的质量分数的是______合金．
（2）小刚取该合金粉末65g与100g稀盐酸恰好完全反应，经测定产生了0.4g气体．求：①该合金中铜的质量．
②所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（2）①根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；②根据氢气的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再用%求出稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：
Cu-Zn
（2）设：合金中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．
        Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        65   73        2
        x     y       0.4g
       
         x=13g
        
          y=14.6g
①合金中铜的质量=65g-13g=52g     答：合金中铜的质量为52g．
②稀盐酸中溶质的质量分数=%=14.6%    答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
点评：稀盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀盐酸的质量当成反应物的质量直接代入计算．