Question

【题目】化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下三个实验（其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）:

（1）实验②的现象为_______________.化学方程式________________.

（2）甲同学认为通过实验（1）和（3）可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是___________．

（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示）,都实现了探究目的,乙同学的实验:X是金属_______,Y是______溶液;丙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液.

Answer 1

【答案】铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变成蓝色 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁

【解析】

（1）实验②的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色固体，现象为铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变成蓝色，化学方程式：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；

（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，并且金属越活泼与酸反应就越剧烈，产生的气泡就越快，甲同学认为通过实验（1）和（3）可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢；

（3）上述三个试管中 发生的化学反应证明锌＞铁＞氢＞，铜＞银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明。乙同学的实验：X是金属铁，Y是硫酸铜溶液；丙同学的实验：X是金属铜，Y是硫酸亚铁溶液。