Question

【题目】以下是金属锡纯度的一种测定方法：

步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；

步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：

SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2

步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。

现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：

（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；

（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）

Answer 1

【答案】（1）1.9g；（2）99.17%

【解析】

试题分析：设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y

由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2

则：Sn～～SnCl2～～2FeCl2

119 190 254

y x 2.54g

x=1.9g，y=1.19g

（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；

（2）样品中锡的质量分数： =99.17%