Question

【题目】取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质最为8.0g.，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）

A．生成2.0gCO2气体

B．原来CaCO3的质量为14.5g

C．剩余8.0g固体为纯净物

D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象

Answer 1

【答案】A

【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：

根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3 高温 CaO+CO2↑

100 56 44

y x 2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故A判断正确；

B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，未反应的碳酸钙的质量5.45g，故C判断错误；

D、根据计算剩余8.0g固体中含有碳酸钙和氧化钙，滴加稀盐酸有气泡产生，故D判断错误。

故选A。