Question

有锌粉、铝粉、镁粉、铁的混合物40g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得固体136g，则下列说法正确的是（　　）

• A、四种金属中产生氢气速度最快的是Al
• B、反应产生的氢气总质量为0.2克
• C、反应所得溶液可能无色
• D、所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

Answer 1

考点：金属的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的活动性进行分析解答，根据质量守恒定律找出硫酸根和氢气以及盐之间的质量关系，然后进行计算．

解答：解：四种金属中，镁的活动性最强，故反应最快的金属是镁，不是铝；，铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的水溶液是浅绿色的，这四种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，故所得的盐中硫酸根的质量是136g-40g=96g，根据硫酸的化学式，设生成氢气的质量为x，硫酸的质量为y，则有
H₂SO₄--SO₄--H₂
98       96    2
y        96g   x

98

y

=

96

96g

=

2

x

x=2g，y=98g
故硫酸的质量分数为：

98g

500g

×100%=19.6%
观察选项，故选D．

点评：本题考查的是金属的活动性顺序的应用以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．