Question

用“＞”“＜”“=”填空
（1）1mL酒精与1mL水混合后体积

 

2mL；
（2）50℃时熟石灰的溶解度

 

20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数

 

31.6%．
（4）30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数

 

30℃时NaCl饱和溶液的质量分数
（5）10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量

 

10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量．

Answer 1

考点：分子的定义与分子的特性,固体溶解度的影响因素,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,金属的化学性质

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料

分析：（1）根据分子的性质回答，分子间有间隔．
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
（3）运用溶解度是一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以所得溶液溶质质量分数为

溶解度

溶解度+100g

×100%分析．
（4）利用同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓解决．
（5）根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答：解：（1）分子间有间隔，水分子和酒精分子进入彼此的间隔，混合液的体积就变小．故填＜；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以温度越高溶解度越低．故填＜；
（3）20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，则它的饱和溶液中溶质的质量分数为：

31.6g

31.6g+100g

×100%，小于31.6%．
（4）同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故30℃时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数．
（5）Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成

1

12

克氢气．
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成

1

9

克氢气．
故10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量小于10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量．
故答案为：（1）＜（2）＜（3）＜（4）＜（5）＜

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．