Question

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO₂的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是              。

（2）操作a的目的是                                                 。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为                             。

（4）写出反应①的化学方程式                                                     。

（5）反应②的基本反应类型是                                   。

Answer 1

【答案】（1）过滤    （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质     （3）NH₄Cl

（4）3NH₃·H₂O+AlCl₃=Al(OH)₃+3NH₄Cl                  （5）复分解反应

【解析】

试题分析：（1）操作a、b、c都是将不溶性固体和液体分离，故名称都是：过滤

（2）操作a是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，然后过滤，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质

（3）滤液B中含有CaCl₂溶液，故加入(NH₄)₂CO₃，反应的反应：CaCl₂+(NH₄)₂CO₃= 2NH₄Cl+CaCO₃↓，故经过过滤后，从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH₄Cl

（4）由于大理石中含有Al₂O₃，加入盐酸发生反应：Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H₂O，生成的AlCl₃与加入的氨水发生反应①，故化学方程式3NH₃·H₂O+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

（5）反应②的化学方程式为：CaCl₂+ H₂O₂=CaO₂+2HCl，是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应