实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有______________和______________。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。
【进行实验】
实验如下图所示：
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【解释与结论】
由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
【反思与评价】
实验室中碱石灰应该______________保存。
【答案】 【猜想与假设】 碳酸钙 碳酸钠 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
【解释与结论】 不成立 碳酸钠
【反思与评价】密封、防潮
【解析】： 【猜想与假设】氧化钙和空气中的水和二氧化碳反应最终会变成碳酸钙，氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以碱石灰完全变质时会全部变成了碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
【解释与结论】根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质不成立，故猜想三不成立；
根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质，故猜想一不成立；
【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，所以在保存碱石灰时要密封、防潮。
科目：初中化学 来源： 题型：
控制化学反应的条件可以促进或控制化学反应，更好使化学反应为人类造福。
（1）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式______________________，甲醇中碳元素的化合价为________________。
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是____________（填序号）。
A． 该技术符合低碳经济的理念
B． 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳
C． 该技术有助于缓解全球面临的经济危机
D． 液化石油气、汽油、
甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）汽油燃烧时氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为__________________________。
（3）尿素【CO（NH2）2】对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M= CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是 。
（2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为 。
（3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到 ，说明白色固体中含有氢氧化钠。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ： ．
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立．反应的化学方程式为 ．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立．
【实验结论】假设 成立，样品的成分是 ．
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a是 ▲ ，b是 ▲ 。
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ▲ ，可选用的收集装置是 ▲ （填序号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ （填序号）， 有关的化学方程式是 ▲ 。
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有 ▲ 的性质，还说明二氧化碳气体 ▲ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列是初中化学中的一些重要实验，请回答
(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须____________
(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是________________________
(3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是____________
(4)D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是________________________________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。
（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。
猜想II：剩余固体中的 加快了的分解。
猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。 |
| 实验二：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量。 | 称得固体质量为1g。 | 猜想I成立。 反应前后氧化铜的质量相等。 |
| 实验三：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想 。（填“成立”或“不成立” |
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。
答： ， 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
据图所示的实验装置回答问题．
（1）写出标号实验仪器的名称：a _______；b ___________。
（2）用A或B装置都可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为______________；若用D装置收集氧气，验满的方法是___________。
（3）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是 _________（填字母代号），发生反应的化学方程式为： ______________________________，检验产生的气体是二氧化碳的方法是___________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CuCl2（FeCl2） | 铜片 | 过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 盐酸 | 蒸发 |
| C | Cu（Fe） | 硫酸铜溶液 | 过滤，洗涤 |
| D | FeCl3溶液（盐酸） | 氢氧化钠溶液 | 过滤，洗涤 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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