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    金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，写出铝合金材质的一条优点
     
    ；
    （2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
     
    ；
    ②实验二中，若出现
     
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为w g）．
    ①装置A中生成铁的化学方程式为
     
    ，装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，还需要测量的数据是
     
    ．
    考点：金属活动性的探究,合金与合金的性质,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据铝合金的性质分析；
    （2）①从控制变量的角度进行分析；②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜．
    （3）①根据一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水解答；
    ②由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．
    解答：解：（1）：（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；故答案：强度大、质量轻；
    （2）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；故答案为：选取的酸的种类不同；
    ②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （3）①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式分别是：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    ②由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．所以，要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是装置A在反应前后的质量变化或装置B在反应前后的质量变化．故答案：反应后装置A中药品的质量（或测出反应前后装置B增加的质量）．
    点评：本题难度较大，综合性较强．掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提．以下图示的实验操作中，正确的是（　　）
    A、
       取用块状固体
    B、
      滴加试剂
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
           闻气体气味

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
    1 H
    氢    		 2 He
    氦
    3 Li
    锂    		 4 Be
    铍    		 5 B
    硼    		 6 C
    碳    		 7 N
    氮    		 8 O
    氧    		 9 F
    氟    		 10 Ne
    氖
    11 Na
    钠    		 12 Mg
    镁    		 13 Al
    铝    		 14 Si
    硅    		 15 P
    磷    		 16 S
    硫    		 17 Cl
    氯    		 18 Ar
    氩
    19 K
    钾    		 x Ca
    钙    		 …
    （1）人体中含量最多的元素的原子序数是
     
    、地壳中含量最多的金属元素的名称是
     
    ．
    （2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
     
    ．根据此规律，可知图中x=
     
    ．
    （3）许多元素是人体生命必需的元素，缺乏钙元素易患
     
    （填序号）．
    ①佝偻病          ②甲状腺肿大        ③坏血病．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验中常见仪器的使用要了解，否则实验将无法安全有效的完成．
    现有①镊子 ②滴管 ③试管夹 ④坩埚钳 ⑤托盘天平 ⑥集气瓶 ⑦药匙，将实验室里做下列实验时所用的仪器标号填在横线上：
    （1）取用粉状药品时使用
     

    （2）取块状药品时使用
     

    （3）取用少量液体药品时使用
     

    （4）在酒精灯上加热试管时应使用
     

    （5）称量固体药品的质量主要应使用
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列A-D是初中化学中的4个实验，请按要求填空：

    （1）D实验中的烧杯①③现象是
     
    ；
    （2）C实验中白磷燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （3）B实验成功的关键是
     
    （填序号）；
    ①装置气密性好     ②实验前夹紧止水夹     ③红磷过量或足量
    ④冷却后再打开止水夹     ⑤要选用教室内的空气
    （4）上述实验中能达到实验目的且正确的是
     
    （填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （7）如图是实验室制取气体的实验装置图．请回答：

    （1）写出标有序号的仪器名称：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为
     
    ；收集氧气可用
     
    （填装置序号）．
    （3）用B装置可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色．请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论．
    猜想：
     

    实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
     
     
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请结合图所示实验装置回答有关问题：

    （1）写出装置中标号仪器的名称．a
     
    ；b
     
    ．
    （2）写出一个实验室制取氧气的表达式
     
    ，根据该反应原理，可选择图中
     
    （填标号，下同）与
     
    组装一套制取氧气的装置．
    （3）用C装置收集氧气的依据是
     
    ；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是
     
    ．
    （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．
    ①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是
     
    ，收集装置是
     
    ．
    （5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的收集装置是（填序号）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为加热“铜绿”的实验装置图，试回答下列问题：
    （1）指出有关仪器的名称：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
     ④
     

    （2）加热后，观察到的观象是
     
    ．
    （3）试分析在实验时试管破裂的原因有哪些？写出三条
     
    ．

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