Question

【题目】取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。请计算：
（1）反应生成 二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）

m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g

（2）

解：反应后溶液的溶质为CaCl2，

则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100		111		44
x		y		8.8g

解得x=20g

y=22.2g

则CaCl2的质量分数为 ×100%=16.18%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.18%。

【解析】（1）反应前后减少的质量即为生成气体的质量，则m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反应后的溶质为CaCl2 ， 首先需求出CaCl2的质量；因为反应后的烧杯中含有杂质，所以需要知道真正参加反应的CaCO3的质量，方便后面求出溶液的总质量；则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100		111		44
x		y		8.8g

解得x=20g
y=22.2g
则CaCl2的质量分数为 ×100%=16.18%
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．