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20.用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
(从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D.定容时俯视溶液的液凹面偏大.

分析 (1)根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;根据所需浓硫酸体积选择量筒规格.
(2)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{v}$分析判断.

解答 解:(1)浓配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4,需选择100mL容量瓶,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L,解得:x≈16.7mL,所以应量取的浓硫酸体积是16.7mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL.
故答案为:18.4mol/L; B.
(2)A、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓度会减小,量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏小;
B、最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C、烧杯和玻璃棒未洗涤,会造成溶质的损失,则浓度偏低;
D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大.
故答案:(1)16.7ml;B;(2)A.偏小;B.无影响;C.偏小;D.偏大.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理,注意浓硫酸的稀释操作

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