Question

小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
（1）反应放出的CO₂的质量为       g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。

Answer 1

（1）4.4g    （2）10.6g     （3）不符合标签要求。

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量；
（3）根据（2）碳酸钠的质量即可求出碳酸钠的质量分数后与包装说明相比较即可完成解答。
解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g﹣121g＝4.4g；
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                        4.4g
＝
解得：x＝10.6g
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%
因为96.4%＜98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。
答：（2）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。
考点：考查根据化学反应方程式的计算