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【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)

已知:

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

请回答:

(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g.

(2)A点对应溶液中溶质有_________(填化学式).

(3)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数,下同)

(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)

【答案】(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C点对应的二氧化碳质量1.1g。

【解析】

试题分析:(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为:53g×10%=3.5g;

(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图A点时,溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,所以,对应溶液中溶质有:Na2CO3、NaCl、NaHCO3

(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图B点时,溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,

设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

106 36.5

5.3g x×5%

,解得x=36.5g;

(4)设C点对应的二氧化碳质量为y;

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

36.5 44

(54.75g﹣36.5g)×5% y

解得:y=1.1g

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(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程:

①从材料分类角度看,塑料是一类_________材料;

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO43F]反应,反应的化学方程式为2Ca5(PO43F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO42+2HF,反应产物中可用作化肥的物质是_________

③废硫酸直接排放会污染环境,拟选用如表物质中和后再排放:

物质

CaCO3

Ca(OH)2

NH3

NaOH

市场参考价(元/kg )

1.8

2.0

6.5

11.5

已知:2NH3+H2SO4═(NH4)SO4,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应选择_________(填序号)。

a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH

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【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?

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CaCl2溶液呈中性

CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl

【提出猜想】猜想:固体未变质

猜想:固体全部变质

猜想:固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是

,为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如下表所示实验

同学

小红

小美

小伍

实验操作

加入适量氢氧化钙溶液

加入过量氢氧化钙溶液

加入过量稀盐酸

【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都出猜想正确

【反思评价】(一)老师指出,仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想正确,理由是

(二)根据小美的结论推测小实验现象是

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?

【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数

【实验设计】小伍称取一定质量的样品,按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好,水准管高度可以上下调节,量气管是带有刻度的仪器)

【反思评价】(一)在实验中,若没有植物油,测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(二)操作中,下列情况不影响测定结果的是 (填字母)

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B、实验中水准管口有水溢出

C、读数时量气管和水准管液面不相平

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