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    “NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl    2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．同学们对上述反应涉及的有关知识发表了下列见解．其中不正确的是（　　）
    A．该条件下NaHCO3的溶解度较小
    B．副产品氯化铵是一种氮肥
    C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
    D．二氧化碳在制纯碱的过程中可循环使用
    A、从NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出．所以说明碳酸氢钠的溶解度小，在该温度下结晶析出；A选项正确；
    B、氮磷钾三种元素中只存在氮元素的化肥，属于氮肥．氯化铵只含有氮元素，故属于氮肥．B选项正确．
    C、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液．故C选项错误．
    D、从化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O看出，二氧化碳可以循环利用．因此D选项正确．
    故选C
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　）
    A、用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
    B、纯碱属于盐类物质
    C、因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
    D、副产品氯化铵是一种氮肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区三模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaOH五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全进行）．
    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）常温下，气体B的水溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”“碱性”“中性”之一）．
    （2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）
    NaOH、NH4Cl
    NaOH、NH4Cl
    ．
    （3）滤液C中大量存在的金属阳离子为（写离子符号）
    Na+
    Na+
    ．
    （4）溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式）
    NaCl、Ba（NO3）2
    NaCl、Ba（NO3）2
    ．
    （5）写出过程①中一定发生的一个化学反应方程式
    NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
    NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
    ．
    （6）固体D可能的组成有
    3
    3
    种，具体原因是
    因为固体D加足量稀硫酸生成蓝色溶液，所以固体D可能是氧化铜，也可能是氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，还可能是氧化铜、氢氧化铜都有
    因为固体D加足量稀硫酸生成蓝色溶液，所以固体D可能是氧化铜，也可能是氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，还可能是氧化铜、氢氧化铜都有
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宝应县二模）如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图．

    已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为
    Mg（OH）2和CaCO3
    Mg（OH）2和CaCO3
    ，书写其中一个反应的化学方程式
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
    ；
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2气体
    有利于溶液吸收CO2气体
    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加热
    加热
    （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是
    NH3
    NH3
    ；
    （4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是
    CO2
    CO2
    ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是
    可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境
    可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境
    ．
    （5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是
    取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
    取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行．中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
    （1）将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    （用化学方程式表示）．
    （2）将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式是
    CO2+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH4+2H2O
    CO2+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH4+2H2O
    ．
    （3）将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料．CO2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是
    NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     
    ．
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    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
     
    、
     
    ，鉴定另一种杂质离子的方法是
     
    ．
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
     
    ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：
     
    ．

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