【题目】工业制氧气主要有下列步骤。
(1)从步骤②可以看出氮气的沸点比氧气的沸点_______(填“高”或“低”)。
(2)工业制氧气属于_________变化。
(3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_______(填“混合物”或“纯净物”)
(4)用_______可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。
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【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色,但不同条件下褪色时间不同,即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
(提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些?
(作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
(查阅资料)硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。
(进行实验)取A、B、C、D 4支试管,每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
(实验记录)
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
(解释与结论)
(1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下,请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
(2)4支试管中作为对照实验的是_______(填序号,下同)。
(3)设计实验A和B的目的是 ______________________________。
(4)对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
(5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
(反思与交流)
(6)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外,还可能有_______。
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【题目】某同学设计了以下两个实验方案验证微粒的性质,请回答有关问题.
[实验方案一]如图1.
(1)观察到的实验现象是_____。
(2)但另一同学认为该同学的方案不严谨,对实验进行了改进:如图2,在另一个烧杯放相同体积的酚酞溶液,放置在空气中,他的目的是_____。
[实验方案二]
如图3制作两个材质、大小、形状完全相同的无色透明塑料瓶,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶如图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中.观察到的现象是_____。
[实验结论]根据以上两个实验可得出的结论是_____。
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【题目】“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热是来源于铁粉的锈蚀反应(铁生锈消耗空气中氧气和水并放出热量)。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量,实验开始前装置如图所示,实验后从量筒中进入广口瓶容积为250mL)中水的体积为45mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述错误的是
A.若测得空气中氧气含量偏低,可能是铁粉不足
B.成分中的木炭和食盐是为了加快铁生锈的速度
C.本次实验中测得空气中氧气的体积分数为18%
D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后,才能记录量筒内剩余水的体积
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【题目】二氧化碳是自然界中一种重要的资源。
一、二氧化碳的用途
(1)下图实验,观察到的现象是________,说明二氧化碳可用于________。
(2)自然界中,二氧化碳可通过________作用,产生氧气。
(3)将二氧化碳加压、降温制成固态二氧化碳,俗称______,可用于人工降雨、舞台云雾等。
二、二氧化碳的制取
(1)实验室可用下图装置A制CO2,a中加入的物质是_____。反应的符号表达式是______。
(2)装置B和C均可以收集CO2,若用B收集则气体应从_____端(选填“b”或“c”)通入。若用C装置收集,植物油的作用是_____。
三、二氧化碳的测定
测定石灰石(主要成分为碳酸钙,其他物质不与酸反应)与稀盐酸(实验中酸均足量)反应生成CO2的质量和体积,并处理数据。
(实验设计)通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积,并处理数据。
(分析与思考)
(1)实验1时,将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸,________。
(2)实验2时,先连接装置,再_______(填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。
(记录与处理)
(1)实验1中电子天平的精确度较高,已知:反应前的总质量(m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)),要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是_______。(填字母)
A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯+反应后剩余物)
(2)实验2的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①综合分析,最终生成CO2的体积是________ml。
②在坐标图中用曲线绘制出0-10min生成CO2体积随时间变化的曲线._______
(反思与评价)请你综合各方面原因分析
(1)实验1操作简单,便于读数,但最终CO2质量的测量值比理论值偏大,可能的原因是_____。
(2)实验Ⅱ的优点是_______。
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【题目】A、B、C、D、E是我们认识的物质,A是拉瓦锡测定空气成分实验中所用银白色液体,它与气体B混合在密闭的容器中加热得到红色粉末C,加热C可以生成A和B:黄色固体D在B中燃烧生成有刺激性气味的气体E。它们之间的转化关系如图所示,根据信息回答下列问题:
(1)物质E的名称是___________。
(2)物质B的用途有_______。
(3)反应①的反应类型______。
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【题目】下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,请回答问题。
(1)仪器a的名称:___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是___________。
(3)实验室用排空气法收集氧气验满的方法是__________。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________。
(5)试管口放棉花的作用是___________。
(6)实验室用排水法收集的氧气不纯净的原因是____________。
(7)如用下图装置收集氧气,则氧气应该由_________(选填“a”或“b”)端通入,此时如何验满?________。
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【题目】实验室有氯酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、高锰酸钾、二氧化锰、浓硫酸及下列装置。请回答下列问题:
(1)不增加其他用品,用上述药品及装置在实验室制取氧气的化学方程式为_____;收集较纯净的氧气需选择装置D,若用此收集方法制得的氧气不纯,可能的原因之一是_____。用D装置能收集到氧气的原因是:B 中生成的气体进入D中的集气瓶中,氧气_____,集气瓶内气体增多,_____,在压强差的作用下,瓶内液面下降,水排出,得到气体。
(2)实验室制取二氧化碳需补充的药品是_____,发生装置A中仪器a的名称是_____,继续检验并收集干燥的二氧化碳还需连接装置的正确顺序是_____(填字母),用G装置验证二氧化碳的性质,根据实验现象能得出的结论是_____。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的常见装置,回答下列问题:
(1)装置中仪器标号①②的名称是_____;_____。
(2)实验室利用C. E组合,可以制取_____气体: 装置C与B相比优点是_____。
(3)实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_____;选用装置是_____ (填序号)。若用D装置收集氧气,收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____。
(4)G装置具有广泛的用途。若收集某种气体,满要利用装置G由b端进入,则可推测该气体具有什么性质?_____。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_____(填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积,还需要用到的仪器是_____。
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