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    12．地质学家在浙江西北部发现了稀土矿．其中含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，易溶于酸．一般在空气中迅速氧化而失去光泽．主要存在于极稀少的钪钇石中．可用于制特种玻璃及轻质耐高温合金等．以下关于钪的说法中错误的是（　　）
    A．钪是一种金属元素，产量较少B．钪的化学性质不活泼
    C．银白色和质软是钪的物理性质D．稀土矿是一种混合物

    分析 A．钪是一种金属元素，主要存在于极稀少的钪钇石中，产量较少；
    B．钪易溶于酸，在空气中迅速氧化而失去光泽；
    C．不需要发生化学变化表现出的性质为物理性质；
    D．稀土矿含有多种物质，是一种混合物．

    解答 解：A．钪是一种金属元素，主要存在于极稀少的钪钇石中，产量较少，故A正确；
    B．钪易溶于酸，在空气中迅速氧化而失去光泽，钪的化学性质活泼，故B错误；
    C．不需要发生化学变化表现出的性质为物理性质，颜色、硬度都属于物理性质，故C正确；
    D．稀土矿含有多种物质，是一种混合物，故D正确，
    故选B．

    点评 本题以稀土矿中元素钪为载体，考查学生阅读能力、金属的性质、化学基本概念等，比较基础．

    练习册系列答案
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    2．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑤C．④⑤D．②⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一．
    （1）硫酸亚铁的相对分子质量152
    （2）304g硫酸亚铁中铁元素元素的质量为112g．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．右表是几种物质在不同温度时的溶解度：
      0℃  20℃  40℃  60℃
     NaHC03   6.9   9.6   2.7  6.4
      NaCl  35.7  35.8   6.6  37.3
      NH4Cl  29.4  37.2  45.8  55.2
    （3）“侯氏制碱法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度很小，在溶液中析出沉淀，进而生产出纯碱属于盐（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一．
    （1）【提出问题】探究Ca（HCO3）2受热分解后其中两种生成物．
    （2）【猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
    ②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
    （3）【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．①将生成的气体通入澄清的石灰水；②取生成的固体加入稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水
    （4）【现象与结论】如果小刚的猜想正确，现象应该是石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO2；；如果你的猜想正确，现象应该是有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO3．
    （5）写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料．用淀粉（C6H10O5）n酿制乙醇的化学反应方程式是：（C6H10O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2nCH3CH2OH+2nCO2↑[注：（C6H10O5）n的相对分子质量是162n]．计算（结果保留1位小数）：
    （1）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
    （2）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L．若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品含碳酸钠的质量分数，同学们进行了如下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克；再把100.0克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，并使得每次都能充分反应．实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    烧杯及所盛物质的总质量（克）181.2204.4228.6253.6
    （1）请你根据上表的实验数据分析计算：第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少克？
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
    （1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）物理性质；
    “腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质．
    （2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
    （3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
    （4）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式CuSO4或Cu（NO3）2．
    OH-CO32-SO42-NO3-
    Ba2+溶不不溶
    Cu2+不不溶溶
    Li+溶微溶溶溶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．竖炉冶铁工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）该工艺流程中，甲烷的作用是燃烧提供热量、生成还原性气体一氧化碳．
    （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．

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