Question

如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？

 

（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据加水稀释前后溶液中溶质质量相等，由标签查得盐酸的溶质质量分数为20%，然后由稀释前后溶质质量相等的关系，计算需要这种盐酸的质量；
（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式，由消耗HCl的质量计算制得氢气的质量．

解答：解：（1）需要标签注明质量分数为20%的盐酸的质量=

100g×14.6%

20%

=73g；
（2）设可制得氢气质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
 100g×14.6%   x

73

100g×14.6%

=

2

x

  x=0.4g

故答案为：（1）73g；（2）0.4g．

点评：加水稀释时，稀释前溶液的质量×溶液的溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶液的溶质质量分数．