Question

1．某纯碱中含有少量的杂质（杂质不与酸反应），某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量．现取该纯碱样品8克，加入136.7克某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2克气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；
（2）根据反应中生成二氧化碳的质量可以求出稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
 x             y                         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{5.3g}{8g}$×100%=66.25%；
（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.65g}{136.7g}$×100%=2.8%．
故答案为：（1）66.25%；
（2）2.8%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．