Question

海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有

 

（填化学式），接着再加入数滴Na₂CO₃液，目的是检验有没有

 

（填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）

 

；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是

 

；在步骤⑤的目的是

 

．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）

 

．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B

 

（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据CaCl₂和MgCl₂，与NaOH和Na₂CO₃反应的情况进行判断；
（2）根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
（4）根据B中含有反应生成的氯化钠进行解答．

解答：解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
（2）溶解、过滤、蒸发步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒；②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：
（1）MgCl₂；CaCl₂
（2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀；
（3）Na₂CO₃；
（4）A；B中含有反应生成的氯化钠．

点评：本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，根据CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可计算出CaCl₂的质量，根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl₂，则这包粗盐中氯化钠的质量分数=

粗盐的质量-氯化钙的质量

粗盐的质量

×100%．