Question

19．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO₃）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）加入 （NH₄）₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式是Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄NO₃．
（3）将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．
（4）含CaCO₃的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙504 kg．

Answer 1

分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，配平即可；硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，配平即可；将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体；通过化学方程式的计算要正确．

解答 解：（1）碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，配平即可；故答案为：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄NO₃；
（3）将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体；故答案为：浓缩；
（4）1000kg×90%=900kg；
设理论上可以得到氧化钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56
900kg             x             $\frac{100}{56}=\frac{900kg}{x}$    x=504kg；
故答案为：504；

点评 本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．