Question

6．回答下列有关金属的问题：
（1）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
物理性质铜的熔点比铁的低易于铸造；
化学性质铁比铜易锈蚀．
（2）为了全民的健康，我国推广强化铁酱油，这里“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）在我市金沙遗址出土的文物中，“太阳神鸟”金箔光彩夺目，完好无损；铜立人像表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金；
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，写出防止铁生锈的一种方法刷漆．
（5）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，据如图回答：
①金属X是铁，判断的理由为等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②从图中你还能获得的信息有锌比铁活泼（答一条即可）．

Answer 1

分析 （1）这个题属于发挥性题目，只要说出铜与铁相比的优点即可，合情合理即可．
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
（3）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁结合金属锈蚀的条件分析，
（5）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑；由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应的速度快．

解答 解：（1）铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀．
故答案为：铜的熔点比铁的低易于铸造；铁比铜易锈蚀．（其他合理答案合理即可）
（2）强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故答案为：元素；
（3）金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼；
故答案为：铁、铜、金；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．防锈的原理是让铁与氧气、水隔绝，因此防锈的措施可以是：让铁制品保持干燥；在铁制品表面涂油、刷漆；使铁制品表面形成致密的氧化膜等．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；刷漆．
（5）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
锌比铁活泼．

点评 本题综合考查了金属的性质，需要同学们平时多加积累．注意化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少；最先到达最高点的金属反应速度最快．