Question

某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液加热蒸发、干燥后，称量剩余固体物质的质量为13.1g．请根据计算得出：该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：碳酸钠与足量的稀盐酸充分反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，反应后的溶液加热蒸发、干燥后，剩余固体物质为氯化钠，其中氯化钠一部分为原产品中所含的杂质氯化钠、另一部分为反应生成的氯化钠；根据反应生成的氯化钠质量计算出产品中的碳酸钠，然后由碳酸钠质量与纯碱样品的质量比求出该产品中碳酸钠的质量分数，并与包装袋上所注明的含量进行比对，做出是否合格的判断．

解答：解：设12g纯碱样品中氯化钠的质量为x
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106     117
    12g-x    13.1g-x

106

12g-x

=

117

13.1g-x

  x=1.4g
该产品中含碳酸钠的质量分数=

12g-1.4g

12g

×100%≈88.3%＜96%，因此，该产品中碳酸钠的质量分数不合格；
答：该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

点评：化学方程式可以表示出反应中物质的质量关系，利用物质的质量关系，可由某一物质的质量计算出反应中其它物质的质量．