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    4．科学施肥是实现农业增产的重要手段，硝酸铵是一种重要的氮肥，请写出它的化学式NH4NO3，其中氮、氢、氧三种元素的质量比是7：1：12，若要配制200g质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为10g，水的质量为190g．

    分析 根据化合物的化学式的写法、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，溶液配制的相关知识来分析解答．

    解答 解：铵根离子显+1价，硝酸根显-1价，所以硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
    溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g．
    答故答案为：NH4NO3，7：1：12，10g，190g．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
    B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
    C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等
    D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A．用托盘天平称取10.85g氯化钠
    B．用向下排空气法收集纯净的二氧化碳气体
    C．用10mL的量筒量取9.0mL的水
    D．用150mL的酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．

    （1）操作X的名称是过滤；
    （2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率；
    （3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和Fe2（SO4）3（填化学式）．
    （4）参加反应②的物质为ZnSO4和H2O（填化学式）；
    （5）写出反应③的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．将mgAl2O3、Fe2O3样品溶解于过量的91mL、密度为1.1g/cm3，溶质分数为4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化沉淀，用去NaOH溶液100g，则NaOH溶液的溶质质量分数为（　　）
    A．4%B．2%C．8%D．无法计算

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
    （1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如表信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    （2）[实验设计]甲 同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．反应开始打开C的目的是利用产生的氢气，排出装置中的空气．
    （3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
    （4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
    （5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

    查阅资料：（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，
    Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    （2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小
    （1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
    A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
    （2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
    （3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
    （4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
    （5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
    （6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
    （7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2，求样品中硫酸钾的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是其中的一种．如图是丙氨酸的分子模型，请回答：
    （1）丙氨酸的分子式为C3H7O2N，该分子中碳原子与氢原子个数比为3：7．
    （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%．（数据保留至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列药品①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸，未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是（　　）
    A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④

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