分析 (1)根据红磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体进行解答;
(2)根据红磷的燃烧结合压强知识分析,红磷与氧气反应生成固体,消耗了瓶内的气体,压强减小,外界大气压会压着水进入集气瓶;
(3)根据需要根据磷燃烧的化学方程式,计算出制备71g五氧化二磷需要多少氧气,然后根据氧气在空气中所占体积分数计算出空气的体积.
解答 解:(1)实验的目的是测定空气中氧气含量,原理是消耗氧气使装置内外产生压强差,水被吸入占据氧气的空间,从而达到测定氧气的目的,红磷过量,可使集气瓶中的氧气完全消耗;故填:能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气;
(2)红磷与氧气反应,生成了五氧化二磷固体,所以会导致集气瓶内压强减小,水被压入集气瓶,进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间,约为集气瓶体积的五分之一;据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一;故填:烧杯中的水进入集气瓶中,集气瓶中的水面上升,约占总体积的五分之一;$\frac{1}{5}$;
(3)设制备71g五氧化二磷需要氧气质量为X
4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
160 284
x 71g
$\frac{160}{x}=\frac{284}{71g}$
解得:x=40g
40g氧气的体积为:$\frac{22.4L}{32g}×40g$=28L
消耗空气的体积为:28L÷$\frac{1}{5}$=140L
故答案为:(1)使集气瓶中的氧气完全消耗;
(2)烧杯内的水沿导管流入集气瓶中,液面大约在标记1处;$\frac{1}{5}$;
(3)140L.
点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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